Los isótopos, son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tiene diferente número másico. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural.
Los isotopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
Los isotopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
§ 1 H o hidrógeno-1: hidrógeno con un protón y ningún neutrón, Z = 1, A = 1, también llamado protio.
§ 2 H o hidrógeno-2: hidrógeno con un protón y un neutrón, Z = 1, A = 2, también llamado deuterio.
§ 3 H o hidrógeno-3: hidrógeno con un protón y dos neutrones, Z = 1, A = 3, también llamado tritio.
-isotopos del oxigeno:
El oxígeno natural se compone del establo tres isótopos, 16O, 17O, y 18O, con 16O que es el más abundante (99.762% abundancia natural).Gama de los isótopos del oxígeno adentro número total a partir el 12 a 28
El oxígeno natural se compone del establo tres isótopos, 16O, 17O, y 18O, con 16O que es el más abundante (99.762% abundancia natural).Gama de los isótopos del oxígeno adentro número total a partir el 12 a 28
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