Es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una sustancia (elemento o compuesto), puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de los compuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas. La mol es la unidad que conecta el mundo microscópico de las partículas (átomos o moléculas) de las sustancias y el mundo macroscópico de los humanos y sus laboratorios.
Cálculos de moles.
Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).
Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.
¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:
M 1mol
x ----------------------------
Masa molecular en gramos
como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.
Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):
225gH2O 1molH2O 12,5 moles de H2O
x ---------- =
18 g
¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:
n Masa molecular en gramos
x -----------------------------
1 mol
como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos 1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).
Ejemplo. Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):
15 moles de H2O 18g 270gde H2O
x ------------- =
1 mol de H2O
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